题目内容
烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是
| A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 | B．1，3—环己二烯比苯稳定 |
| C．苯比1，3—环己二烯稳定 | D．苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
C
解析试题分析：旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量，当反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，物质具有的能量越低越稳定，A、根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3-环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故A错误；B、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故B错误；C、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故C正确；D、根据题意信息可知，烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是放热反应，故D错误，答案选C。
考点：考查反应热以及物质稳定性的有关判断
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
| A．－218kJ·mol－1 | B．－109kJ·mol－1 |
| C．＋218kJ·mol－1 | D．＋109kJ·mol－1 |
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
| D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．-67.7 kJ /mol | B．-43.5kJ /mol |
| C．+43.5 kJ/ mol | D．+67.7 kJ/ mol |
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
下列说法不正确的是
| A．上述反应中BaSO4均作氧化剂 |
B．反应C(g)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 |
| D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化 |
在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |