题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，属于原子晶体
B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子
C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体
D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子

分析 A．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，而原子晶体不能，Al2O3属于离子晶体；
B．晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子；
C．有些非金属单质为半导体，能导电；
D．每个Si原子周围有4个O原子；每个O原子与2个Si原子相连，但SiO2为原子晶体无分子．

解答 解：A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，Al2O3熔融时能导电属离子晶体，故A错误；
B．在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，单质硅是非金属单质，故C错误；
D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，与2个Si原子相连，Si处于中心，O处于4个顶角，每个Si原子周围有4个O原子，为原子晶体无分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（　　）
A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
7．冰箱内存放有下列食物：①鱼、②芹菜、③馒头、④黄油．请回答：
（1）富含淀粉的是③（填序号，下同）．
（2）富含油脂的是④．
（3）富含纤维素的是②．
（4）富含蛋白质的是①．
4．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．将固体CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
B．盐酸滴加在石灰石上           CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合     Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铜片加入稀盐酸中              Cu+2H+=Cu2++H2↑
11．在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色．
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是橙红色，因为H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大．
（3）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移
（向左移或向右移），溶液颜色将变浅．
2．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸）．最后经结晶分离、干燥得产品．
9．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：
SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B的作用为防止水蒸气进入；
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是C（填字母）．；
A．重结晶      B．过滤      C．蒸馏       D．萃取
（4）装置丙的作用为除去HCl气体，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气            
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温    
④加热三颈烧瓶．
6．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
B．形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D．将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

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