实验:①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液.过滤． ②取等量①的滤液于两支试管中.分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液.Na2SO4溶液.前者出现浑浊.后者溶液仍澄清． ③取少量①的沉淀.滴加几滴氨水.沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是( )A．①中生成AgCl沉淀.溶液中c(Ag+)和c(Cl-)大量减少B．①的滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是（　　）

	A．	①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^-）大量减少
	B．	①的滤液中不含有Ag⁺
	C．	②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶
	D．	③中生成Ag（NH₃）₂⁺，使c（Ag⁺）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

分析 ①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质：二氨合银离子，据此解答即可．

解答解：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子，
A、0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^-）大量减少，故A正确；
B、根据沉淀溶解平衡，①的滤液中含有Ag⁺，故B错误；
C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故C正确；
D、由实验③推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故D正确，
故选B．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

练习册系列答案

相关题目

13．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）

	A．	1molAl³⁺含有的核外电子数为3N_A
	B．	0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A
	C．	标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
	D．	100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H⁺可能小于0.01N_A

6．被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿（Fe₃O₄）、菱铁矿（FeCO₃）、锰矿（MnO₂和MnCO₃）、石棉[Mg₃Si₃O₇（OH）₄]等．工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K₂FeO₄）．工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①粉碎红帘石②提高反应的温度．
（2）浸出液中的阳离子有H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Mn²⁺．（填离子符号）
（3）滤渣A中无MnO₂原因MnO₂在酸性条件下被二价铁还原为Mn²⁺．
（4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	2.7	7.0	7.8	9.3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.8	10.8

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）₃．
（5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．K₂FeO₄被誉为高效水处理剂的原因是FeO₄^2-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe³⁺水解成Fe（OH）₃胶体能吸附杂质生成沉淀．

3．重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐．
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10 Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（1）写出沉淀转化的方程式：BaSO₄（s）+Na₂CO₃ （aq）?BaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），此反应平衡常数K 的值为0.04．
（2）要实现该转化C（CO₃^2-）不低于2.5×10^-4 mol/L
（3）必须更换Na₂CO₃溶液的原因是什么？保证Na₂CO₃溶液的浓度不低于2.5×10^-4mol/L．

10．A：K₂Cr₂O₇是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+CrO₂^-
蓝紫色　　　灰蓝色　　　　　　　　　　　绿色
（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有两性（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
（2）写出①的离子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）已知D的溶解度为2.06×10^-7g，则D的溶度积常数为4.32×10^-30．
（4）写出③的离子反应方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）④F溶液中的黄色离子是CrO₄^2-（写化学式）；若参加反应的H₂O₂是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为$\frac{10}{3}$．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②向①的溶液中再加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应化学方程式为SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L^-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定杂质不参加反应）．

20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

	A．	若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L^-1•min^-1
	B．	若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
	C．	若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变
	D．	若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H⁺）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H⁺）•c（OH^-）　　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^-5	4.3×10^-7	3×10^-8
K₂	--	5.6×10^-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$ B．CO${\;}_{3}^{2-}$ C．ClO^- D．CH₃COO^-
写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH+NaCO₂（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

4．下列实验操作一定能够达到目的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂气体中混有的少量SO₂
	C．	将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H₂SO₄与木炭反应生成的气体产物
	D．	实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO₃）₂

5．甲醇可通过将CO和H₂在一定条件下反应获得．请根据图示回答下列问题：

（1）图一中，A、C分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，△H表示反应放出的能量．
（2）图二中用CH₃OH浓度变化表示0～10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.075mol•L^-1•min^-1，CO的转化率为75%．
（3）若H₂的起始浓度为2mol•L^-1，请在图二中画出H₂浓度的变化曲线．

试题分类