Question

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中：
（1）CO和CO₂物质的量比是

 

；
（2）C和O原子个数比是

 

；
（3）混合气体的平均相对分子质量是

 

，对氢气的相对密度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算混合气体物质的量，设CO为xmol，CO₂为ymol，根据二者质量与物质的量列方程计算各自物质的量；
（2）根据CO和CO₂的物质的量之比计算C、O原子数目之比；
（3）根据

.

M

=

m总

n总

计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；相对密度等于相对分子质量之比．

解答： 解：（1）混合气体的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
设CO为xmol，CO₂为ymol，则：

x+y=0.3 28x+44y=12

，
解得x=0.075，y=0.225，
此混合物中CO和CO₂的物质的量比=0.075mol：0.225mol=1：3，
故答案为：1：3；
（2）CO和CO₂的物质的量比=0.075mol：0.225mol=1：3，故C、O原子数目之比=（1+3）：（1+2×3）=4：7，
故答案为：4：7；
（3）混合气体的平均摩尔质量=

12g

0.3mol

=40g/mol，故混合气体平均相对分子质量为40，对氢气的相对密度是

40

2

=20，
故答案为：40；20．

点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．