25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )A．存在电离平衡HCH++CB．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C．将溶液加热蒸干.灼烧得Na2O2固体D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-).c(C)均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．存在电离平衡HC

H⁺+C

B．存在水解平衡HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体

D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH^-)、c(C

)均增大

在水溶液中HC

存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得Na₂CO₃固体,故C错误。加入NaOH固体,发生反应:HC

+OH^-

+H₂O,所以c(OH^-)、c(C

)均增大,D正确。

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

B．Na₂CO₃

现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列说法不正确的是 (　　)

A．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃时，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2-）+2c（HCO^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x,正极的电极反应式为。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。
(3)Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为 (用离子方程式表示)。

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

A．AlCl₃

B．Na₂SO₃

C．KMnO₄

D．MgSO₄

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（OH^－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＝V_c

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液变红色	B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C．加热FeCl₃溶液颜色会变深	D．KAl(SO₄)₂·12 H₂O可用于净水

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