Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

Answer 1

D

pH＝4的HCl溶液和NH₄Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH₄Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H^＋）＝c（NH₃·H₂O）＋c（OH^－），B项错误；b点为NH₄⁺水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH₄⁺和H^＋均消耗NaOH，故V_b>V_c，C项错误；NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H^＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。