为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．氨水

D．MgO

D

利用了Fe³⁺的水解:Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺,为了除去Fe³⁺,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入MgO。

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（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO₂与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
（2）步骤③控制的温度范围          。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
（5）步骤①中产生的SO₂可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－¹盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COOH>c(CH₃COO^－) )>c(H^＋)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H^＋）   c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为                。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）        c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
A.在Na₂A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)
D.在Na₂A溶液中一定有:c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

在一定条件下,Na₂CO₃溶液存在水解平衡:C+H₂O

HC+OH^-。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液,水解平衡常数增大

B．通入CO₂,平衡朝正反应方向移动

C．升高温度,减小

D．加入NaOH固体,溶液pH减小

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]。下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2-)将减小，c(Ca²^＋)不变

下列叙述正确的是( )

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

C．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（C1^－）

D．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．存在电离平衡HC

B．存在水解平衡HC

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体

D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH^-)、c(C