题目内容

12．某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L．其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3．A有如下转化关系：

已知：
请回答：
（1）A的结构简式是CH3CH=CH2；
（2）A转化为B的反应类型是加成反应；
（3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化．
①F所含官能团的名称是羟基；
②C的结构简式是．
（4）F在浓硫酸的作用下也能生成D，E是一种高聚物．
①D能发生的反应有bcd（填序号）；
a．消去反应   b．氧化反应    c．取代反应     d．加成反应    e．置换反应
②E的结构简式是．
（5）H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种．B转化为H的化学方程式是；
（6）G的分子式是C18H22，则其结构简式为，其一氯代物有4种．
（7）符合下列条件的F的同分异构体有6种．
i．属于酚类；  ii．苯环上的一溴代物有两种．

分析 气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L，则A的相对分子质量为1.875×22.4=42，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3，则A为CH3CH=CH2，根据各物质转化关系，A与苯发生信息中的加成反应生成B，C是B的一溴代物，C碱性水解得F，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化，则可推知B为，C为，F为，F在浓硫酸的作用下也能生成D，E是一种高聚物，D发生加聚反应生成E，则D为，E为，根据G的分子式可知，C与钠反应生成G为，H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种，B发生硝化反应生成H为，据此答题．

解答 解：气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L，则A的相对分子质量为1.875×22.4=42，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3，则A为CH3CH=CH2，根据各物质转化关系，A与苯发生信息中的加成反应生成B，C是B的一溴代物，C碱性水解得F，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化，则可推知B为，C为，F为，F在浓硫酸的作用下也能生成D，E是一种高聚物，D发生加聚反应生成E，则D为，E为，根据G的分子式可知，C与钠反应生成G为，H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种，B发生硝化反应生成H为，

（1）根据上面的分析可知，A为CH3CH=CH2，
故答案为：CH3CH=CH2；
（2）根据上面的分析可知，A转化为B的反应类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
（3）①F为，F所含官能团的名称是羟基，
②根据上面的分析可知，C为，
故答案为：①羟基；②；


（4）①D为，D能发生的反应有氧化反应、取代反应、加成反应，故选bcd；
②E的结构简式是，
故答案为：；

（5）B转化为H的化学方程式是 ，
故答案为：；

（6）G为，其一氯代物有4种．，
故答案为：；4；

（7）F为，根据条件i．属于酚类；  ii．苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有两个处于对位的基团或有四个基团，所以符合条件的F的同分异构体为苯的对位上连有-OH、-CH（CH3）2或-OH、-CH2CH2CH3，或苯环上连有四个基团，分别为-OH、-CH3、-CH3、-CH3，有4种结构，所以共有6种，
故答案为：6．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯、醇、羧酸、酯的性质与转化等，难度中等，注意同分异构体的判断方法，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．（1）有下列各组物质：
A．O2和O3B．35Cl和37ClC．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 和E．甲烷和庚烷
①B组两物质互为同位素；
②E组两物质属于同系物；
③D组中两物质是同一物质．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①苯甲醛与新制氢氧化铜的反应C6H5CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COOH+Cu2O↓+2H2O．
②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热的水解反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（　　）
化学反应影响因素
AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂
BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度
C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度
D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性
A．AB．BC．CD．D
20．下列电子式书写正确的是（　　）
A．四氯化碳 B．甲醇 C．羟基 D．甲基
7．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（　　）
A．溴苯（苯）：蒸馏B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
17．密闭容器中的可逆反应 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能说明反应达到平衡的是（　　）
A．容器内压强不变
B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
C．混合气体的颜色不变
D．HI的浓度与I2的浓度相等
4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞NH3＞PH3（用化学式表示）；
（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
（5）写出工业上制备E单质的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
1．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
物质颜色、性质物质颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
2．根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同，下面三种方法均可以制得C12
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是KMnO4＞MnO2＞O2．

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