题目内容

7．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（　　）
A．溴苯（苯）：蒸馏B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

分析 A．二者互溶，但沸点不同；
B．乙酸与KOH反应后，增大与乙醇沸点差异；
C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
D．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层．

解答 解：A．二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故A正确；
B．乙酸与KOH反应后，增大与乙醇沸点差异，然后蒸馏可分离，不能分液，故B错误；
C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，然后洗气可除杂，故C正确；
D．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中．
实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数浓H2SO4


错误操作

不良后果
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
B．18gNH4+含有质子数为10NA
C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
请回答下列问题：
（1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
（2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
a．NaOH    b．H2SO4    c．NaHSO3．
2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A．与足量高锰酸钾酸性溶液反应B．与足量溴水反应
C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧
12．某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L．其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3．A有如下转化关系：

已知：
请回答：
（1）A的结构简式是CH3CH=CH2；
（2）A转化为B的反应类型是加成反应；
（3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化．
①F所含官能团的名称是羟基；
②C的结构简式是．
（4）F在浓硫酸的作用下也能生成D，E是一种高聚物．
①D能发生的反应有bcd（填序号）；
a．消去反应   b．氧化反应    c．取代反应     d．加成反应    e．置换反应
②E的结构简式是．
（5）H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种．B转化为H的化学方程式是；
（6）G的分子式是C18H22，则其结构简式为，其一氯代物有4种．
（7）符合下列条件的F的同分异构体有6种．
i．属于酚类；  ii．苯环上的一溴代物有两种．
19．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
B．1.0L  0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
17．常温下，某溶液中水的电离度a=10-10/55.5（%），该溶液的pH可能是（　　）
A．12B．10C．4D．3

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