题目内容
2．根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同，下面三种方法均可以制得C12MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是KMnO4＞MnO2＞O2．
分析 氧化剂的氧化性强弱可以根据温度、催化剂等条件判断，三种氧化剂都是与浓盐酸反应制取氢气，反应条件不同但还原剂和产物相同，据此分析．
解答 解：浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气需要加热，与高锰酸钾反应在常温下即可，与氧气反应需要催化剂，说明氧化性高锰酸钾强于二氧化锰，二氧化锰强于氧气，
故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2．
点评 本题考查了氧化剂氧化性强弱的比较，注意根据反应条件判断氧化剂的氧化性强弱，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
．
；
，其一氯代物有4种．
依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+设计的原电池如图．请回答下列问题：
17．常温下，某溶液中水的电离度a=10-10/55.5（%），该溶液的pH可能是（ ）
| A． | 12 | B． | 10 | C． | 4 | D． | 3 |
铁是日常生活中广泛应用的金属．亚铁离子是血红蛋白的主要成分，它肩负着输送O2的重任．
．一定温度下，将2mol的W气体置于密闭容器中，保持压强不变，温度由T1升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体又逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示．温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7．
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的．下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
．
．
．
．