题目内容
3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（ ）| 化学反应 | 影响因素 | |
| A | H2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快 | 催化剂 |
| B | Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2 | 温度 |
| C | 20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气 | 浓度 |
| D | 过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2 | 溶液的酸碱性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．H2O2加入少量MnO2后能加快反应速率；
B．钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠；
C．20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气，原因为双氧水量多；
D．过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2，说明溶液的酸碱性不同高锰酸钾氧化性不同．
解答 解：A．H2O2加入少量MnO2后能加快反应速率，所以MnO2作双氧水分解的催化剂，故A正确；
B．钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，故A正确；
C．20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气，原因为双氧水量多生成的氧气就多，故C错误；
D．过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2，说明溶液的酸碱性不同高锰酸钾氧化性不同，故D正确．
故选C．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．
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13．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | |
| B． | 氟化氢的形成过程： | |
| C． | 表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型： | |
| D． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol | |
| C． | 18gD2O中含有的质子数目为10NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
11．下列元素在自然界中以化合态存在的是（ ）
①Na ②Cl ③Al ④Fe．
①Na ②Cl ③Al ④Fe．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA | |
| B． | 18gNH4+含有质子数为10NA | |
| C． | 1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 |
8．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ）
| A． | Fe2+和Cu2+ | B． | Fe3+ | C． | Cu2+ | D． | Fe2+ |
15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
请回答下列问题：
（1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
（2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
（2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．
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，其一氯代物有4种．