题目内容

【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是(
A.甲池中负极反应为:N2H4﹣4e═N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24L O2 , 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

【答案】C
【解析】解:A.甲池中为原电池反应,对应的电极反应式是:正极O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,负极N2H4﹣4e+4OH﹣=N2+4H2O,故A错误;B.甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小,乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小,故B错误;
C.乙池发生的是电解池反应,其电解总反应的离子方程式为:2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑,两极析出的分别是Cu和O2 , 因而加CuO后溶液能够复原,故C正确;
D.选项中没说明气体的体积是否是标准状况下,所以气体的物质的量无法计算,则乙中生成的固体的质量也无法计算,故D错误.
故选C.
A.甲池中为原电池反应,N2H4失电子生成氮气;
B.根据电池的总反应判断PH的变化;
C.乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O2 , 因而加CuO后溶液能够复原;
D.选项中没说明气体的体积是否是标准状况下.

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