Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离，所以水电离出的c（H+）＜ ，故A正确；B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B正确；
C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故C正确；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；
故选D．
A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离；
B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中氢离子浓度越大pH越小．