题目内容

【题目】羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

【答案】B

【解析】

A. 平衡常数只与温度有关，所以温度不变电离常数不变，A正确；

B. 由图可知，C点-lgc(OH-)值最小，则水电离出的c(OH-)最大，所以由A到D，水电离出的c(OH-)先增大再减小，B错误；

C. B点对应的溶液中，-lgc(OH-)=7，则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-7，所以溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，因此c(NH3OH+) = c(Cl-)，C正确；

D. C点对应的溶液中，盐酸与NH2OH溶液恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，NH3OHCl水解生成NH2OH，溶液呈酸性，根据物料守恒：c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH)，电荷守恒：c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，两式相加可得：c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)，D正确。

答案选B。

练习册系列答案
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A.v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B.v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1

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【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

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（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。

②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

【题目】屈昔多巴( )是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl， 简写为CbzCl )：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。

（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。

（3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。

（4）显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。

（6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。

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A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④

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元素编号

元素性质或原子结构

T

核外有 5 种不同能量的电子，且最外层有 2 对成对电子

X

最高化合价为+7 价

Y

短周期主族元素原子中半径最大

Z

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（2）T 和 X 对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。

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（4）Y 和 Z 对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。

（5）可用 Z 对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。

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