题目内容
【题目】反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min后Y减少了0.5 mol,则此反应的反应速率为( )
A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.10 mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】
先求Y的速率,
A选项,v(Y)=0.05 mol·L-1·min-1,根据速率比等于计量系数之比,v(X)=3v(Y) =
3× 0.05 mol·L-1·min-1 = 0.15 mol·L-1·min-1,故A错误;
B选项,根据分析求出的Y的速率,故B错误;
C选项,v(Y)=0.05 mol·L-1·min-1,根据速率比等于计量系数之比,v(Z)=2v(Y) =
2× 0.05 mol·L-1·min-1 =0.10 mol·L-1·min-1,故C正确;
D选项,v(Y)=0.05 mol·L-1·min-1,根据速率比等于计量系数之比,v(W)=2v(Y) =
2× 0.05 mol·L-1·min-1 =0.10 mol·L-1·min-1,而D是v(W)=0.10 mol·L-1·s-1,故D错误;
综上所述,答案为C。
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【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是:________(填字母代号)。
a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚(CH3OCH3)
(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度(mol·L-1) | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小比较:_________
(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高,该反应的平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)