[题目]利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响.可设计浓差电池.某热再生浓差电池工作原理如图所示.通入NH3时电池开始工作.左侧电极质量减少.右侧电极质量增加.中间A为阴离子交换膜.放电后可利用废热进行充电再生.已知:Cu2++4NH3.下列说法不正确的是A.放电时.左侧电极发生氧化反应:Cu+4NH3-2e＝B.放电时.电池的总反应为Cu2++4NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列说法不正确的是

A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e＝

B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移

D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱

【答案】B

【解析】

A．根据题中给出的电池开始工作时，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，可知，左侧电极为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为：Cu＋4NH3-2e＝，A项正确；

B．通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，左侧电极反应方程式为：Cu＋4NH3-2e＝；右侧电极质量增加，则右侧电极作正极，其电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，则电池的总反应为：Cu2＋＋4NH3，结合题给信息可知，ΔH＜0，B项错误；

C．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合题给信息，A为阴离子交换膜，则放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移，C项正确；

D．由原电池的总反应为氧化还原反应可知，氧化性：Cu2+＞，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案

A.T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

B.T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等

C.图中a=×10-4

D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点

【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

	滴定前体积/mL	滴定后体积/mL
笫一次	0.33	20.32
笫二次	1.25	23.26
笫=.次	1.47	21.48

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

【题目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

实验步骤：

准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高锰酸钾溶液应装在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

(2)滴定至终点时的实验现象是：___________________________________

(3)下列操作可能使测量结果偏高的是__________________________________；

A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C、读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D、锥形瓶中残留少量水

(4)计算样品中Na2C2O4的纯度___________________________________

【题目】某学生用标准0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___；②在G操作中如何确定终点？___。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)___。

（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是___。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___。

【题目】用硼镁矿主要成分为，含少量和制取粗硼的工艺流程为：

已知：硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．

的熔点为，沸点为，在潮湿空气中易形成白雾．

I.回答下列问题：

证明溶液B中含有铁元素的方法是 ______

与X反应制取粗硼的化学方程式 ______

上图中制取的“一定条件”是指 ______

某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：

装置的作用是 ______ ．

如果去掉B装置，可能的后果是 ______ ．

装置后面还应连接的一个装置是 ______ ．

【题目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。

（反应明显放热）

实验中可能用到的数据：

	相对分子质量	密度/gcm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃
4-硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；

②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g。

（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是___。

（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和___。

（3）分离产物的方案如下：

回答下列问题：

操作ii中会用到下列仪器中的___(填序号)。

a.温度计 b.蒸发皿 c.锥形瓶 d.分液漏斗

该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为___。

（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg。