[题目]关于溶液.下列判断不正确的是 ( )A. 粒子种类与溶液相同B. 升高温度.增大C. 加入溶液.减小D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于溶液，下列判断不正确的是 ( )

A. 粒子种类与溶液相同

B. 升高温度，增大

C. 加入溶液，减小

【答案】B

【解析】

从溶质的溶解直至水的电离，可知溶液中粒子种类；根据外因对化学平衡的影响分析浓度变化；由溶液的电中性原理可写电荷守恒关系。

A项：溶液中Na2CO3完全电离Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分两步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的电离H2OH++OH- 。同理可写出溶液的各种过程，两溶液中粒子种类相同，A项正确；

B项：CO32－水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，B项错误；

C项：加入溶液，Ca2+与CO32－结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，C项正确；

D项：水溶液都是电中性的，符合电荷守恒，D项正确。

本题选B。

练习册系列答案

A.二氧化碳的电子式为

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列说法不正确的是

A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e＝

B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移

D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱

【题目】氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

A. M为负极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 出口c收集到的物质是氯气

D. 通电一段时间后，阴极区pH降低

【题目】铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，单质铬是硬度最大的金属，熔点为。回答下列问题：

工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示：

中铬元素的化合价为_________。

高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。

操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。

是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。

铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为的铬酸溶液中含铬元素的微粒浓度分别为、、，试推测溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，原因是______________。

水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。

电解处理含有的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成，生成的与阴极区生成的结合生成沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理浓度为的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。

转化为有价值的产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被还原为的离子方程式__________，若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______________。