[题目]常温常压下.下列气体的密度比空气大的是A. H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温常压下，下列气体的密度比空气大的是

A. H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2

【答案】D

【解析】

据阿伏加德罗定律的推论分析判断。

阿伏加德罗定律的重要推论：同温同压时，气体的密度之比等于它们的摩尔质量（或相对分子质量）之比。空气的平均相对分子质量为29，选项中只有氯气的相对分子质量（71）比空气的大，本题选D。

练习册系列答案

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙使Br－全部转化为溴单质

C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

B. 图②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

C. 图③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

【题目】Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）基态铜原子的电子排布式为___________________。

（2）图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_________________。

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO42-中S原子的杂化类型为________________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式____________________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______________。1mol胆矾所含σ键的数目为：______________ 。

【题目】I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，___________(填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

（2）在通常状况下，__________________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________。

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为_______ 。

II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。

（1）A→B 过程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

（2）加入催化剂_____________________(填“能”或“不能”)改变反应的焓变。

（3）整个反应中 ΔH＝_____________________________________________。

【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A. 平衡向正反应方向移动B. a＜c＋d

C. D的体积分数变大D. A的转化率变大

【题目】下列描述中正确的是（　　）

A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

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