题目内容
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：
(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；
(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；
某学生做了三组平行实验，数据记录如下：
(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/ mL | 0.1000mol.L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。
a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数
c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡
【答案】锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 0.1052mol/L c
【解析】
(1)滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；
(2)酸性溶液存放在酸式滴定管中；
(3)根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；
(4)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)；
(5)根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此来解答。
(1)NaOH为待测液，用碱式滴定管取待测NaOH溶液于锥形瓶中；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
(3)待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，根据指示剂的变色范围可知：溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)=
=26.30mL，由HCl+NaOH═NaCl+H2O可知：0.0263L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH)，解得c(NaOH)=0.1052mol/L；
(5) a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，由于待测碱溶液中溶质的物质的量不变，因此对所测溶液的浓度无影响，a不符合题意；
b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数，则消耗标准酸溶液体积偏大，根据c(待测)=可知：V(标准)偏大，则会导致c(待测)偏大，b不符合题意；
c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡，则消耗标准酸溶液体积偏低，根据c(待测)=可知：V(标准)偏低，则会导致c(待测)偏低，c符合题意；
故合理选项是c。
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