题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn、Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. X形成的氧化物的种类最多为4种
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y
D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应
【答案】D
【解析】W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，W有3个电子层，最外层电子数为6，W为S元素，Xn、Y n+带有电荷的绝对值相同且相差一个主族，即分别是N3和Al3+，Z为Na元素。原子半径r(Na)>r(Al)>r(S)>r(N)，A错误；氮元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B错误；Na和Al 最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，其中Al(OH)3为两性化合物能和酸碱反应，D正确。
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：
(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；
(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；
某学生做了三组平行实验，数据记录如下：
(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/ mL | 0.1000mol.L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。
a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数
c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡
【题目】Ⅰ.为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体体积已经换算成标准状况下的体积）
请回答：
（1）写出化合物甲的化学式________。
（2）写出形成溶液C的化学方程式：_____________。
（3）写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式__________。
Ⅱ.近年来化学家又研究开发出了用 H2和CH3COOH 为原料合成乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。
反应Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1
反应Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0
已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：
（1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）
（2）某实验中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比为 1∶1.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
温度（K） | 催化剂 | 乙酸的转化率（%） | 乙醇选择性（%） |
573 | 甲 | 40 | 50 |
573 | 乙 | 30 | 60 |
673 | 甲 | 55 | 35 |
673 | 乙 | 40 | 50 |
①有利于提高CH3COOH转化为CH3 CH2OH平衡转化率的措施有______。
A 使用催化剂甲 B 使用催化剂乙
C 降低反应温度 D 投料比不变，增加反应物的浓度
E 增大CH3COOH和H2的初始投料比
②673K甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH3COOH 初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数 K= _____。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成CH3CH2OH的选择性有显著的影响，其原因是_________________。
（3）在图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图。_____
