[题目]甲烷中混有乙烯.欲除去乙烯得到纯净的甲烷.可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )A．澄清石灰水.浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液.浓H2SO4C．溴水.浓H2SO4D．浓H2SO4.NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）

A．澄清石灰水、浓H2SO4

B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C．溴水、浓H2SO4

D．浓H2SO4、NaOH溶液

【答案】C

【解析】乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与H2SO4、NaOH等酸或碱发生反应，因此首先排除掉A、D两项；B项酸性KMnO4溶液虽能氧化C2H4，但氧化产物是CO2和H2O，CO2成为新杂质，B项错误。

练习册系列答案

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【题目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

物理性质

化学性质

常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。

熔点：－120.6℃；沸点2.0℃

C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O，现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。

(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	0	3滴	缓慢褪色

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。

【题目】铝在生活中具有广泛用途。现从含铝废料(含有A12O3的质量分数为51%，其余为NiO、SiO2、Fe3O4)中制取金属铝的流程如下：

回答下列问题：

(1)工艺过程中常把废料研细，其目的是_________________________________。

(2)步骤I中得到的滤渣的主要成分是___________(填化学式)。步骤V的反应类型是______________________。

(3)步骤Ⅱ中加入稀双氧水的目的是______________________。

(4)步骤Ⅲ产生NiCO3的离子方程式是___________。步骤Ⅳ产生沉淀的离子方程式是______________________。

(5)工业中常用惰性电极熔融电解法制备金属铝，其阴极反应式为___________。

(6)若用a吨该含铝废料通过上述流程，理论上可以生产铝___________吨

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

【题目】已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)GMA中的官能团名称是_________________________________。

(2)甘油的结构简式是___________，F的结构简式___________。

(3)请写出B→C、D→E的化学方程式，并判断反应类型：

B→C：_________________________________、___________反应；

D→E：_________________________________、___________反应。

(4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________，E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成，据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________。

【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图（如图），电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

A. 电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极

B. 铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+

C. 电解后溶液的pH变大

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【题目】下列元素不是主族元素的是

A.磷B.钠C.氧D.铁

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A.①③④B.④⑤⑥C.②④⑦D.只有①③

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