Question

【题目】

（1）上图四个装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为_______________，反应的离子方程式为______________________。

（2）从下图装置左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同________（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色______________（写出简要的实验步骤）；

（3）装置F中盛放的溶液为______________（填溶质的化学式）；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应的化学方程式为______________；

（4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。该反应的离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】甲 4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+ 不相同 分别取褪色后的A溶液于试管中，加热，若溶液变红色，说明是二氧化硫使其褪色，若不变红，说明是氯气使其褪色 NaOH 2Fe+3Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-

【解析】

(1). 实验室通常在甲装置中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+，故答案为：甲；4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+；

(2). 氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl可以使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，可以漂白石蕊试液使溶液褪色，所以通入氯气后B装置的现象是先变红后褪色，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红但不能褪色，所以从装置左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象不相同，因HClO具有强氧化性，将品红溶液漂白后加热不能恢复为红色，而SO2使品红溶液褪色后加热可以恢复为红色，所以检验的方法是：分别取褪色后的A溶液于试管中，加热，若溶液变红色，说明是二氧化硫使其褪色，若不变红，说明是氯气使其褪色，故答案为：不相同；分别取褪色后的A溶液于试管中，加热，若溶液变红色，说明是二氧化硫使其褪色，若不变红，说明是氯气使其褪色；

(3). 无论是氯气还是二氧化硫都有毒性，可以选用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应生成氯化铁，化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：NaOH；2Fe+3Cl2 2FeCl3；

(4). 将二氧化硫通入碘水中反应生成硫酸和碘化氢，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-，所以通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象，故答案为：I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-。