Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A. M点：(pH+pOH) >2a

B. N点溶液加水稀释， 增大

C. M、N两点的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

D. 线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 温度不变，水的离子积常数不变，Q点=a时，溶液为中性，Kw= c(H+)c(OH-)=10-2a，因此M点，(pH+pOH) =2a，故A错误；B．N点pH＜pOH，c(H+)＞c(OH-)，溶液中溶质为NH4Cl和HCl，稀释时c(H+)减小，c(OH-)增大，由于Ka=不变，则减小，故B错误；C．溶液遵循电荷守恒，不显电性，则M、N两点所示的溶液中均存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则[cN(NH4+)-cN(C1-)] = cN(OH-)- cN(H+)，[cM(Cl-)-cM(NH4+)]= cM(H+)-cM(OH-)，由于M、N点的pHM=pOHN，因此cN(OH-)= cM(H+)，cN(H+)= cM(OH-)，则[cN(NH4+)-cN(C1-)] = [cM(Cl-)-cM(NH4+)]，即[cM(NH4+)-cN(C1-)] =[cM(Cl-)-cN(NH4+)]，故C错误；D．Q点pH=pOH=a时，溶液为中性，溶质为NH4Cl、一水合氨，在Q点之后存在氯化铵溶液，铵根离子浓度最大，水解程度最大，对水的电离的促进程度最大，因此水的电离程度最大的不是Q点，故D正确；故选D。