Question

【题目】室温下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D. pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaOH与一元酸HA的反应方程式：NaOH+HA=NaA+H2O，随着反应的进行溶液中的溶质的量和浓度都在不断变化，结合盐类水解平衡和弱酸电离平衡分析。

A.a点时已加入了10mLHA溶液，NaOH+HA=NaA+H2O，此时NaOH与HA恰好反应完全，生成的溶质为NaA，由图象知NaA溶液显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，A-能够水解A-+H2OHA+OH-，所以溶液中粒子浓度关系：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A项错误；

B.由A分析知a点是NaA溶液，b点是等浓度的NaA和HA的混合溶液，NaA因水解反应促进水的电离，而HA电离产生的H+使溶液中H+浓度增大，使水的电离平衡左移，所以a点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度，B项错误；

C.b点溶液中含有等浓度的NaA和HA，溶液中既存在NaA的水解A-+H2OHA+OH-，又存在HA的电离HAH++A-，由图象可知b点溶液显酸性，即溶液中c(H+)>c(OH-)，由此推知HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HA)，C项正确；

D.由图象可知pH=7时溶液中含有较多的NaA和少量HA，根据物料守恒有c(Na+)<c(A-)+c(HA)，D项错误；答案选C。