Question

【题目】 （1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为_____g/mol，混合气体中的甲烷的体积为_____L，一氧化碳的质量为_____g。

（2）某二价金属的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1个Cl-，则MCl2的物质的量是_____mol，M的相对原子质量为_____。

（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为_____mol。

Answer 1

【答案】19g/mol 6.72L 2.8g 0.25 24 0.15mol

【解析】

（1）甲烷和一氧化碳的质量为7.6g，体积为8.96L，在标况下是0.4mol，所以混合气体平均摩尔质量为7.6g÷0.4mol=19g/mol，甲烷的摩尔质量为16 g/mol，一氧化碳的摩尔质量是28 g/mol，根据十字交叉法：，甲烷占了3/4，物质的量为0.3mol，体积为6.72L，一氧化碳占了1/4，物质的量为0.1mol，质量为2.8g。故答案为：19，6.72，2.8。

（2）3.01×1023个Cl-的物质的量是0.5mol，则MCl2的物质的量是0.25mol，MCl2的摩尔质量是23.75g÷0.25mol=95g/mol，故M的相对原子质量为95-2×35.5=24。故答案为：0.25，24。

（3）根据电荷守恒，n（NO3-）+2n（SO42-）+n（Cl-）+ n（OH-）= 2n（Mg2+）+n（H+），氢离子和氢氧根浓度很小，可以忽略，故n（SO42-）=0.15 mol。