Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1

B. 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B＞A

C. 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0﹣t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D. 表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据图知，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量，则1mol水蒸气生成1mol氢气和0.5mol氧气吸收241.8 kJ热量，则热化学方程式为H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝+241.8 kJmol﹣1，故A错误；

B、A与B的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变化，所以质量分数不变，故B错误；

C、随着反应的进行，氢离子浓度减小，速率应该减小，但是实际上速率增大，可能是该反应为放热反应导致溶液温度升高而使速率增大，故C正确；

D、水的离子积常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以ab点水的离子积常数相等，故D错误。