Question

【题目】海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）；

（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____（写化学式），过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣，它们的电子式分别为_____和_____，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式_____

（4）氢气用途广泛，完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是_____L，含_____个氢原子。

（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为_____（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：_____。

Answer 1

【答案】物理变化 BaCl2 Na2CO3 Na+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 44.8 2.408×1024 次氯酸钙 Ca(ClO)2+2CO2+H2O＝Ca(HCO3)2+2HClO

【解析】

(1)根据蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水分析判断；

(2)根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，前面加入的过量溶液应用后面加入的溶液除去，据此分析选择除杂试剂和顺序；

(3)钠离子是阳离子，氯离子是阴离子，根据电子式的书写方法书写；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此书写反应的方程式；

(4)根据n===计算；

(5)氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂粉精成分为氯化钙和次氯酸钙的化合物，其中次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，据此分析解答。

(1)蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化，故答案为：物理变化；

(2)SO42﹣、Mg2+、Ca2+等分别与BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，再过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加NaOH或先加NaOH溶液再加BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后，加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠，故答案为：BaCl2；Na2CO3；

(3)钠离子是阳离子，原子失去最外层电子形成，钠离子的电子式Na+，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，需要表示出最外层电子和所带电荷数，氯离子的电子式为：，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：Na+；；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(4)4g氢气的物质的量＝＝2mol，在标准状况下，这些氢气的体积＝22.4L/mol×2mol＝44.8L，含有氢原子个数＝2mol×6.02×1023/mol×2＝2.408×1024，故答案为：44.8；2.408×1024；

(5)氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中漂粉精的有效成份为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，Ca(ClO)2+2CO2+H2O＝Ca(HCO3)2+2HClO，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故答案为：次氯酸钙；Ca(ClO)2+2CO2+H2O＝Ca(HCO3)2+2HClO。