题目内容

【题目】常温下可用铝质容器储运的试剂是

A. 浓硝酸B. 食醋C. 石灰水D. 稀盐酸

【答案】A

【解析】

A.常温下,Al在浓硝酸中钝化;B.铝与醋酸反应生成醋酸铝和氢气;C.Al能溶于强碱溶液,放出氢气D. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气

常温下,Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,可以用铝制容器储运浓硝酸,A正确;食醋显酸性能与铝质容器反应,B错误;石灰水呈碱性,Al能溶于强碱溶液,铝质容器不能盛放石灰水,C错误;Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,不能盛放稀盐酸,D错误。

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂,高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中,NaClNaNO3K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液,进而制取少量K2FeO4 BaFeO4。请回答下列问题:

(实验一)选择合适的仪器和试剂制取氯气,进而制备高浓度的“84”消毒液。

(1)选择合适的仪器,导管接口正确的连接顺序为___________;所选装置(AB)中发生反应的离子方程式为______________________

(实验二)用“84”消毒液制取K2FcO4

实验步骤:①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式:______________________

(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________,步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________

(实验三)将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得 BaFeO4

(4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是___________[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol1 BaFeO4的摩尔质量为257g·mol1]

(实验四)利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4

(5)___________(阳极区阴极区”)可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为____________

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