题目内容

【题目】5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol·L1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

1)写出OA段所发生反应的离子方程式________

2)当加入45mL盐酸时,产生CO2的体积为___mL(标准状况)。

3)混合物中氢氧化钠质量分数是___

【答案】HOH=H2O CO32H=HCO3 896 24%

【解析】

(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,结合图象可知,开始没有二氧化碳气体生成,则OA段先发生酸碱中和,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠。结合图象可知,当加入25mL盐酸时,发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体,此阶段消耗盐酸20mL,因此制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠,其中OA05mL先发生酸碱中和,其离子反应方程式为H++OHH2O,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠,其离子反应方程式为CO32+H+HCO3

2)结合图象可知,2545mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体,设生成二氧化碳的物质的量为n,生成气体时消耗的酸的物质的量为(4525103L×2molL1=0.04mol,则根据HCO3+H+CO2↑+H2O可知n=0.04mol,标准状况下其体积为:0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896m

3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为xyz,则溶液中碳酸钠物质的量为(x+y),由AB段消耗HCl,可知:x+y=0.04mol,加入45mL盐酸时,碳酸氢钠恰好完全反应转化为二氧化碳,此时溶液中溶质为NaCl,根据消耗总的HCl可知n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.045L=0.09moL,由钠离子守恒可得:2x+y+z=0.09mol,结合总质量可得:84g/molx+106g/moly+40g/molz=5.0g,联立方程,解得x=0.02moly=0.02molz=0.03mol,原混合物中NaOH的质量为:0.03mol×40g/mol=1.2g;氢氧化钠的质量分数为:=24%。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网