Question

【题目】过量铝粉分别与下列4种等体积的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

设各溶液的体积为VL，根据化学反应的事实及关系式的定量计算分析判断。

A. 铝粉与H2SO4溶液反应的化学方程式为：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，3H2SO43H2，则3mol·L-1H2SO4溶液生成氢气的物质的量为3V mol，

B. 18mol·L-1H2SO4溶液为浓硫酸，常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，没有氢气放出，B项不选；

C. 铝粉与1.5 mol·L-1KOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑，2KOH3H2，则生成氢气的物质的量为1.5V=2.25V mol；

D. 3mol·L-1HNO3溶液为稀硝酸，铝粉与3mol·L-1HNO3溶液在常温下发生氧化还原反应生成一氧化氮，没有氢气放出，D项不选；

根据上述分析可知，因3V ＞2.25V，即过量铝粉与3mol·L-1H2SO4溶液反应比与1.5 mol·L-1KOH溶液反应放出的氢气最多，A项正确，

答案选A。