题目内容
【题目】下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 干燥的 有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水CaCl2 | 浓硫酸 | 无水CaCl2 |
Ⅲ | 湿润的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 湿润的 有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。
【答案】
除去装置A挥发出的
气体 b E中上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色 D中可能会有过量的
，这些若进入E中也能将
氧化为单质碘，导致无法比较溴和碘的氧化性强弱 
【解析】
装置A即氯气的发生装置，装置B是氯气的净化装置，而F中盛放的烧碱溶液起到尾气吸收的作用，据此来分析各题即可。
（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下可以产生氯气：；
（2）饱和食盐水可以吸收装置A挥发出的气体，防止对后续实验造成干扰；
（3）既然要验证氯气是否有漂白性，应该先让氯气接触润湿的有色布条，再让氯气接触干燥的有色布条，因此I处为润湿的有色布条，II为干燥剂，U型管中只能选用固体干燥剂，此处为无水
，III为干燥的有色布条，答案选b；
（4）氯气的氧化性强于溴，可将D中的
氧化为单质溴，单质溴加入装置E中又可将氧化为单质碘，单质碘进入四氯化碳相，因此现象为上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色；此实验的不足之处在于，D中可能会有过量的，这些若进入E中也能将氧化为单质碘，无法说明溴的氧化性强于碘；
（5）装置F中即在碱液中的歧化：。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②
纯A(单质) | B溶液 | D固体 | G溶液 | |
颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式：___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
