Question

【题目】按要求填空。

(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，

①只有氧化性的是______________________________；

②只有还原性的是______________________________；

③既有氧化性又有还原性的是____________________。

(2)已知Rx＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol Rx参加反应，共转移0.4 mol电子。

①反应中的被还原的微粒是________。

②x＝________。

③参加反应的氢离子的物质的量为________。

Answer 1

【答案】Fe3+、H+ Fe Fe2+ 2 0.64mol

【解析】

(1)最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，据此分析解答；

(2)RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，R元素化合价由+价升高到+4价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题。

(1)Fe3+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；Fe中的化合价是最低价态，所以只有还原性；Fe2+中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；

(2)①反应中Mn元素的化合价从+7价降为+2价，则被还原的微粒是；

②0.2molRxO42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则0.2mol×x×(4-)=0.4mol，解得：x=2；

③根据电子守恒配平后的化学方程式为5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，当消耗5moR2O42-时，需要氢离子的物质的量是16mol，所以0.2 mol R2O42-参加反应时，反应的H+的物质的量为0.64mol。