Question

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                         。
（3）该配位化合物的化学式为      ，配体的中心原子的杂化方式为     。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                             。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为         ，分子中含有       个s键，       个p键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式           。

Answer 1

（1）N>O>S (2分)  （2）(1分)
（3）Cu(NH₃)₄SO₄×H₂O (1分)   sp³杂化(1分) （4）H₂O与H₂O₂之间形成氢键(2分)
（5）H-N=N-H (2分)       3(1分)       1(1分) 
（6）CuH(2分)      2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl(2分)

试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，判断D是S、C是O；E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，n-1≥3，0＜n+6≤10，n=4，故E是Cu。A在比例中相对很多，可能是H元素；将H、O、S、Cu(蓝色)的化合价+1、-2、+6、+2带入比例组成的H₁₄B₄O₅SCu中，B为-3价，在O元素之前，是N元素。