题目内容

(12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A 小题评分。
A. [物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Mn2基态的电子排布式可表示为                      
②NO3- 的空间构型是                     (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为                     
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                     
③1 mol CO2中含有的σ键数目为                     
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                     

(1)Mn原子序数为25,价电子排布为3d54s2,先失去4s上二个电子,即得Mn2。NO3 离子中氮原子无孤对电子,配位原子为3,则N采用sp2杂化,所以NO3 的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体,根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O中O原子存在两对孤对电子,配位原子为2,价电子对为4,所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键,双键中有一个为?键,一个为?键,则1molCO2中含有2mol?键。(3)Cu2+中存在空轨道,而OH中O原子上面有孤对电子,故O与Cu之间以配位键结合。
【考点定位】电子排布式,空间构型,杂化方式,化学键的数法以及配位键的表示
练习册系列答案
相关题目
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为                             
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于         (填晶体类型);
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是           
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ,1mol Y2X2含有σ键的数目为   
       
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是            
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是                      

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网