题目内容

在KMnO4中，Mn的化合价是（　　）
A．+2B．+4C．+6D．+7
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列物质性质比较正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O
B．离子半径：Na+＞Cl一＞F-
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐
下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
下列各组比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）
D．稳定性：HI＞HBr＞HCl
元素最高正化合价为+6，其负化合价为______．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______．
（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
（2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　　。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。
下列各组顺序不正确的是(　　)
A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体
D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为                             。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是           。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y2X2含有σ键的数目为   
       。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
（2）D元素原子的最外层电子排布图为                         。
（3）该配位化合物的化学式为      ，配体的中心原子的杂化方式为     。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                             。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为         ，分子中含有       个s键，       个p键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式           。

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