题目内容
12．
已知：①A是石油裂解气的主要成分，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的结构式
．（2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的反应类型：②氧化反应，④酯化（取代）反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；A可使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．
分析 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．
解答 解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
（1）由上述分析可知，A为CH2=CH2，A的结构式为，故答案为：；
（2）B为CH3CH2OH，分子中的官能团名称是羟基，D为CH3COOH，分子中的官能团名称是羧基，故答案为：羟基、羧基；
（3）反应②是乙醇被氧化物乙醛，是氧化反应，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，是酯化（取代）反应，
故答案为：氧化反应；酯化（取代）反应；
（4）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应②是乙醇被氧化物乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，A可使溴的四氯化碳溶液褪色的方程式为CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．
点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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3．下列各种气体中，其中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是（ ）
| A． | N2 | B． | NO | C． | NH3 | D． | NO2? |
20．（A）下列各种叙述中正确的是（ ）
| A． | 在CH2=CH2分子中，存在五个s-sp2σ键和一个π键 | |
| B． | N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N | |
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| D． | 在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键 |
17．有关能源的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气都是化石能源 | |
| B． | 氢能、核能都是无污染的可再生能源 | |
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| D． | 化石能源是非再生能源 |
4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
