题目内容

19．碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是b（填序号）．
a．试管            b．坩埚             c．烧杯
（2）步骤③的实验操作是过滤．
（3）步骤④中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是bd（填序号）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2．
（6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3-．该反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

分析 干海带灼烧得到海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到灰渣和滤液，滤液中含有I-，加入适量氯水氧化碘离子为碘单质，加入有机溶剂，萃取分液得到有机层，蒸馏得到碘单质，
（1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离固体和液体用过滤，；
（3）含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用萃取剂选择的原则分析判断，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力外，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离；
（5）碘遇淀粉变蓝色．（6）根据过量的Cl2会与I2反应生成了IO3-判断还原产物，再配平．

解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯．故答案为：b；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．故答案为：过滤；
（3）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳和苯，故答案为：bd；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）；
（6）因过量的Cl2会与I2反应生成了IO3-，故该反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

点评 本题考查制备卤素的性质、物质分离与提纯的操作，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．

练习册系列答案
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