题目内容
11.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中,若含碳的质量分数为A%,则此混合物中含氢的质量分数为( )A. | (100-$\frac{7A}{6}$)% | B. | 10A% | C. | ($\frac{A}{6}$)% | D. | 6A% |
分析 乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1:2,故混合物中C、H两元素的质量之比=12:2=6:1,据此计算.
解答 解:乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1:2,故混合物C、H两元素的质量之比=12:2=6:1,若含碳的质量分数为A%,则混合物中H元素质量分数为A%×$\frac{1}{6}$=$\frac{A}{6}$%,故选C.
点评 本题考查混合物质量分数的有关计算,难度不大,关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成.
练习册系列答案
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2.将20克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )
(已知NaOH的摩尔质量为40g/mol)
(已知NaOH的摩尔质量为40g/mol)
A. | 0.1mol/L | B. | 0.5mol/L | C. | 4mol/L | D. | 1mol/L |
6.下列说法中正确的是( )
A. | 离子化合物中可能含有共价键 | |
B. | 共价化合物中可能含有离子键 | |
C. | 离子化合物中只含离子键 | |
D. | 只含共价键的物质一定是共价化合物 |
20.已知有反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O.下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A. | 2KNO3═2KNO2+O2↑ | B. | NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O | ||
C. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | D. | SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
1.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图.下列说法正确的是( )
A. | a点表示反应处于平衡状态 | |
B. | 25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大 | |
C. | 25 min末,若升高温度,NO2的体积分数减小 | |
D. | 10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1 |