题目内容

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（  ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用
D
考查金属的腐蚀与防护。由于锌的金属性强于铁的，因此在锌和铁构成的原电池中，锌是负极，铁是正极，所以镀锌铁当镀层破损后，镀层能对铁起保护作用，选项D不正确，其余得失正确的，答案选D。
练习册系列答案
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（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为             ；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为       L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是              。
（12分）．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：


请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______  g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _____      ___ ，电极反应：__________________ ，B电极反应_______________。
下列叙述正确的是（   ）
A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是(　　)
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液
下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)
A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极
（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．
（9分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫                。电极反应式：
锌板：                  ；铜板：                  。
（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出：   。加以必要的联接后，电极反应式，a极：                               b极：                             。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的        ，溶液能恢复至与电解前完全一致。
下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜

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