题目内容

下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜
D
电离是吸热的，所以将水加热，水的离子积常数增大，但pH减小，A不正确。氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，同时氯化氢挥发，促使水解平衡进一步向正反应方向移动，所以最终得到的是氢氧化铁，B不正确。高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，C不正确。D中铜的化合价由＋2价降低到0价，得到2个电子，所以D正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（  ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用
（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为              B池为            
⑵A池中左边石墨棒为      极，电极反应式为                           
A池中电池总反应式                                             
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了       mol电子，B池中溶液质量        （填“增加”、“不变”或“减少”）     g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（  ）
A．本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑
B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D．本质是：M – ne- = Mn+[
下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑
C．f电极为锌板D．e极发生还原反应
按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

（1）A，B两个装置中，属于原电池的是     （填标号）
（2）A池中，铜极为     极，发生        反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：                。
（3）B池中，左边C是       极，电极反应式为：                    ；
总反应式为                               。
（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出      g气体。
（8分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

（1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式                            。
（2）工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有      NA个电子转移。
（3）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：

①                            ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
下列关于铜电极的叙述，正确的是（     ）
A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋

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