题目内容

下列叙述正确的是（   ）
A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
A
铁能置换出铜，从而构成原电池，铁是负极，加快反应速率，选项A正确；选项B不正确，也可以是金属和非金属；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此选项C不正确；；惰性电极电解硫酸铜析出的是铜和氧气，同时还生成硫酸，pH降低，选项D不正确，答案选A。
练习册系列答案
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下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是（   ）
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg
（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是      （填序号）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH     （填增大、减小、不变）
（3）充电时该电池阳极的电极反应式           
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为                                        （用含“、x”的表达式表示）。             
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=        。
下列说法正确的是(   )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  极，A池中总反应的离子方程式为_________________  ___。
（3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_                                          。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                 。
反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（  ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用
下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．纯银饰品久置表面变暗B．生铁比纯铁易生锈
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（  ）
A．本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑
B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D．本质是：M – ne- = Mn+[

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