题目内容
【题目】某小组用实验I验证Fe2(SO4)3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。
实验I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应的离子方程式为___。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。
（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。
ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应
猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液变成绿色 |
①猜测1的离子方程式____；
②实验II中试管__（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。
实验序号 | 对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液变为淡蓝色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 |
（5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是___。
（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是___。
【答案】Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，Fe3+水解使溶液显酸性 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 依据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu粉过量不应有Fe3+存在 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 B 由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动 可设计对比实验
对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/LCuSO4溶液 再加入1mL0.4mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液呈红色 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/L CuSO4溶液 再加入1mL1mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液的颜色比F试管颜色更深 |
也可设计成原电池装置，在左侧烧杯中滴入1滴浓度较大的硫氰化钾溶液，在滴入前与滴入后记录电压表（或电流计）示数的变化
【解析】
Fe2(SO4)3 属于强酸弱碱盐，Fe3+可以水解而使溶液显酸性。根据平衡移动原理及影响化学平衡移动的因素进行分析。
（1）Fe2(SO4)3 属于强酸弱碱盐，Fe3+可以水解而使溶液显酸性，故Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Fe3+水解使溶液显酸性。
（2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应后溶液变为血红色，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是：发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+的物质的量为0.0001mol，Cu的物质的量约为0.002mol，Cu粉过量,不应有Fe3+存在。
（4）①SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似，则其有还原性，Cu2+有氧化性，白色固体为CuSCN，Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应，故离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；
②实验II中，试管B中的CuSO4溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成绿色的现象，因为没有白色沉淀生成，故可以证实猜测1不成立。
（5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是：由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。
（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。根据控制变量法，增大溶液中SCN-的浓度，使得CuSCN的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，可设计对比实验如下：
对比实验及试剂 | 实验步骤 | 实验现象 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/LCuSO4溶液 再加入1mL0.4mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液呈红色 |
2mL0.1mol/LFeSO4溶液 | 加入4mL0.1mol/L CuSO4溶液 再加入1mL1mol/LKSCN溶液 | 一段时间后整支试管溶液的颜色比F试管颜色更深 |
也可设计成原电池装置，在左侧烧杯中滴入1滴浓度较大的硫氰化钾溶液，在滴入前与滴入后记录电压表（或电流计）示数的变化
。
【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
