Question

2．已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	--	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．  
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D、加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅．

Answer 1

分析 （1）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯和水；
（2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
（3）乙醇、乙酸的沸点较低，易挥发；
（4）根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析．

解答 解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯和水，其反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；　
（2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，易于分离，
故答案为：BC；　
（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热，
故答案为：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生；
（4）碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；
故答案为：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅．

点评 本题主要考查了乙酸乙酯的制备，掌握乙酸乙酯的制备原理，以及运用原理理解实验装置的改进创新思路是解答的关键，题目难度中等．