题目内容

13．诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用．DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是：（　　）
A．DDT分子中两苯环不可能共平面
B．DDT分子属于芳香烃
C．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体
D．DDT难以降解的原因是DDT难以发生水解反应

分析 A．根据苯环中所有原子共平面进行分析DDT分子中两苯环共平面情况；
B．由于DDT分子中存在氯原子，不属于烃类；
C．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，对应的同分异构体为位置异构；
D．DDT分子中含有氯原子，能够发生水解反应．

解答 解：A．由于苯环中所有原子共平面，所以DDT中两个苯环可以共平面，故A错误；
B．DDT分子中含有的原子除了C、H以外，还含有氯原子，所以不属于芳香烃，故B错误；
C．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，两个Cl原子可能的位置如图对应的不同位置有1、2；1、3；1、4；1、5；2、3；2、4共有6种同分异构体，故C正确；
D．DDT分子中含有氯原子，一定条件下能够发生水解反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，题目难度中等，把握信息中物质的结构及苯、卤代烃的性质为解答的关键，明确化学与环境保护、农药使用的关系．

练习册系列答案
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3．已知某反应为：

（1）1molM完全燃烧需要9.5molO2．．
（2）有机物N不可发生的反应为C：
A．氧化反应　      B．取代反应　  C．消去反应
D．还原反应        E．加成反应
（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有6种．
（4）物质N与H2反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为．
（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：Ⅰ$→_{浓硫酸、△}^{-H_{2}O}$Ⅱ$\stackrel{催化剂}{→}$Ⅲ
有机物Ⅱ的结构简式为；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为．
4．76.8克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到NO2 和NO混合气体22.4L（标准状况），则参加反应的HNO3的物质的量是3.4mol．
1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（　　）
A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）
8．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是（　　）
A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键
B．NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键
C．CO2和H2S中都只含有非极性键
D．H2O2和CS2都既含有极性键，又含有非极性键
18．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为200 NA．
5．下列装置属于原电池的是（　　）
A．B．C．D．
2．已知下列数据：
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
浓硫酸（98%）--338.01.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．  
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D、加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅．
3．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．n（OH-）和c（H+）D．c（H+）和c（OH-）的乘积

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