题目内容

4．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，但水既不是氧化剂也不是还原剂，说明水中的H和O元素的化合价都没有变化．

解答 解：A．氯气与水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，反应中氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；
C．氟气和水反应生成HF和氧气，F和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中O元素化合价升高，水为还原剂，故C错误；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见物质的性质的掌握，把握氧化还原反应的相关概念的识别，从元素化合价变化的角度认识．

练习册系列答案
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14．如图是对物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①～⑥代表的物质可以是（　　）
A．交叉分类法  ①硫磺    ②氯水     ④小苏打     ⑥青铜
B．树状分类法  ①白磷    ④纯碱     ⑤水玻璃     ⑥水泥
C．交叉分类法  ②硅石    ③氢氟酸   ⑤纯碱       ⑥漂白粉
D．树状分类法  ②冰水    ④烧碱     ⑤胆矾       ⑥氨水
15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量大于生成物总能量．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．
12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）
物质编号物质转化关系abcd
　①FeCl2FeCl3Fe　CuCl2
　②　MgO　MgCl2　MgMg（OH）2
　③　Na2O　Na2O2　Na　NaOH
　④　Al2O3NaAlO2　Al　Al（OH）3
A．①④B．①②③C．①③④D．①②④
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
B．常温下，23g Na完全被氧化失去的电子数为NA
C．标准状况下，22.4L CH4中含有的电子数为NA
D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9NA
9．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
A．盐酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾
16．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中．FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：
①2KOH+Cl2=KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
（4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO②为下一步反应提供反应物；
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl（写化学式）．
5．在自然界中，许多元素有多种同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种核素；氢元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4种核素，最多可以组成6种水分子．
（2）现有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol；电子数为5NA个．
（3）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子符号：818O2-．
（4）周期表中位于第8纵行的铁（26Fe）元素属于第四周期；第Ⅷ族．

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