题目内容

8．原子结构模型的演变，经历了五个阶段．其中提出“原子轨道”模型的科学家是（　　）
A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．汤姆生

分析 玻尔提出原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量，提出“原子轨道”模型．

解答 解：1913年玻尔提出电子在稳定的轨道上运动既不放出能量也不吸收能量，提出了原子结构的轨道模型，故选C．

点评 本题考查了化学史，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素为短周期是最活泼的金属元素；C元素阳离子C3+的电子层结构与Ne相同；元素E与右图原子结构示意图所对应元素M处于同一主族．根据要求回答下列问题．
（1）A-E五种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（2）相对分子质量为28的元素A的氢化物的电子式为．
（3）甲为元素B的最高价氧化物的水化物．甲的化学键类型为离子键、共价键．
（4）由C元素组成的单质在高温条件下与某些氧化物的反应被称为铝热反应．
（5）工业上，常用元素A组成的单质在高温条件下通过置换反应制得元素D的单质．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通过操作简单、现象明显的实验来比较元素E、M的非金属性强弱．该实验原理用离子方程式表示为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
19．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的扩散D．氯化钠晶体溶于水
16．F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水（　　）
A．是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不
3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B与足量稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则溶质为NaCl．
13．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
A．第10列元素中没有非金属元素
B．第17列全是非金属元素
C．只有第1列元素原子的最外层有1个电子
D．第3列元素种类最多
20．实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（填选项代号）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
操作步骤的正确顺序为BADCE（填序号）．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是AE（填序号）．
A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视   B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线         D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶．
17．2mol CO（NH2）2所含氢原子数跟多少克H2O所含氢原子数相等？
18．对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48L CO与足量的氧气发生反应，下列有关说法正确的是（　　）
A．生成CO2的物质的量为2 molB．生成CO2的体积为4.48L
C．生成O2的体积为4.48LD．生成CO2的分子数为1.204×1023个

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