题目内容
16．F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水（ ）| A． | 是还原剂 | B． | 是氧化剂 | ||
| C． | 是还原剂既是氧化剂又是还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不 |
分析 氧化还原反应中存在元素化合价升高的物质为还原剂，存在元素化合价降低的物质为氧化剂，据此分析．
解答 解：F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水中O元素的化合价升高，则H2O为还原剂；
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
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6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 | |
| B． | 1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ | |
| C． | 2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 | |
| D． | 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧．
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ①②⑤ | D． | ②③④ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 | |
| B． | 因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强 | |
| C． | Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大 | |
| D． | 乙醇与二甲醚互为同分异构体 |
8．原子结构模型的演变，经历了五个阶段．其中提出“原子轨道”模型的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 卢瑟福 | C． | 玻尔 | D． | 汤姆生 |
5．用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ）
| A． | 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04 | |
| B． | 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04 | |
| C． | 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04 | |
| D． | 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04 |