[题目]某温度下.反应H2(g)+CO2(g)H2O的平衡常数K＝.该温度下.在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如表所示:起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A. 平衡时.乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

【答案】D

【解析】对于甲容器：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

开始(mol/L)： 0.010.0100

变化(mol/L)： xx xx

平衡(mol/L)： 0.01-x0.01-x xx

所以=，解得x=0.006。A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B．甲、丙两容器内起始浓度n(H2)：n(CO2)=1：1，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为×100%=60%，故B正确；C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c(CO2)=(0.01-x )mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c(CO2)=0.02mol/L×(1-60%)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故C正确；D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误；故选D。

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③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列说法正确的是

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B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

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	实验	类比实验
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B	将Fe投入至冷的浓硫酸中不发生明显变化	则Cu投入至冷的浓硫酸也不会反应
C	加热分解只生成HCl和	固体加热分解也只生成HI和
D	乙醛可以使得溶液褪色	乙醛也可使得溴水褪色

A.AB.BC.CD.D

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