题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】
A. 用过量氨水吸收工业尾气中的
的离子反应为
，A正确；
B.
溶液与少量
溶液反应的离子反应为
，故B错误；
C. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为
，故C错误；
D. 明矾溶液中滴入
溶液使
恰好完全沉淀的离子反应为
，故D错误；
答案选A。
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名牌中学课时作业系列答案
【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)。
（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）
A.NH3的浓度不随时间变化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.体系的分子总数不再变化
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白处应填的数字为______。
②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。
③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。
【题目】环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8）★ | 0.9624 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6（95）★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______________。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分； b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是____________。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有___种不同化学环境的氢原子。
