Question

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

Answer 1

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、CaO₂其阴离子为O₂^2-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．